सोने की सतह पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन प्रथम कोटि की गतिज को दर्शाता है। यदि $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $200 \ K$ पर दर स्थिरांक ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ होगा।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

Arrhenius समीकरण को $ln \, k = -\frac{E_a}{RT} + ln \, A$ के रूप में लिखिए।

रासायनिक अभिक्रिया का वेग हर $10^\circ C$ तापमान बढ़ने पर दोगुना हो जाता है। यदि तापमान को $50^\circ C$ तक बढ़ाया जाता है,तो अभिक्रिया का वेग लगभग .......... गुना बढ़ जाएगा।

अभिक्रिया $A_2 + B_2 \rightleftarrows 2AB$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $180 \ kJ \ mol^{-1}$ और $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को $100 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है,तो उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ क्या होगा?

जब तापमान $300 \ K$ से बदलकर $310 \ K$ हो जाता है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है
$R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \log 2=0.3$ ($.33$ में)

यदि अभिक्रिया के लिए तापमान गुणांक की परिभाषा $27^{\circ} C$ और $37^{\circ} C$ के बीच की अभिक्रिया के लिए सही है,तो $kJ \cdot mol^{-1}$ में अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) क्या होगी?