स्तंभ-$I$ में प्रक्रियाएं और स्तंभ-$II$ में ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम दिया गया है। उन्हें उचित रूप से सुमेलित करें:

स्तंभ-$I$	स्तंभ-$II$
$(a)$ रुद्धोष्म (Adiabatic)	$(i)$ $\Delta Q = \Delta U$
$(b)$ समतापी (Isothermal)	$(ii)$ $\Delta Q = \Delta W$
	$(iii)$ $\Delta U = -\Delta W$

(A) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम $\Delta Q = \Delta U + \Delta W$ द्वारा दिया जाता है।
$(a)$ रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,परिवेश के साथ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं होता है,इसलिए $\Delta Q = 0$। इसे प्रथम नियम में प्रतिस्थापित करने पर: $0 = \Delta U + \Delta W$,जिसका अर्थ है $\Delta U = -\Delta W$। अतः,$(a)$ का मिलान $(iii)$ से होता है।
$(b)$ समतापी प्रक्रिया के लिए,तापमान स्थिर रहता है,जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$। इसे प्रथम नियम में प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta Q = 0 + \Delta W$,जिसका अर्थ है $\Delta Q = \Delta W$। अतः,$(b)$ का मिलान $(ii)$ से होता है।
इसलिए,सही मिलान $(a-iii), (b-ii)$ है।