बोर के हाइड्रोजन-समान प्रजातियों के मॉडल में, | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन-समान प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र: $KE = 13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।हाइड्रोजन $(H)$ के लिए,$Z

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हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन की $KE$,$Li^{2+}$ की $n = 3$ अवस्था में इलेक्ट्रॉन की $KE$ के बराबर है।

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन-समान प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र: $KE = 13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।हाइड्रोजन $(H)$ के लिए,$Z = 1$ है। $Li^{2+}$ के लिए,$Z = 3$ है।विकल्प $A$ की जाँच करने पर: हाइड्रोजन की मूल अवस्था $(n=1)$ में $KE = 13.6 	imes \frac{1^2}{1^2} = 13.6 	ext{ eV}$ है। $Li^{2+}$ की $n=3$ अवस्था में $KE = 13.6 	imes \frac{3^2}{3^2} = 13.6 	ext{ eV}$ है।चूंकि दोनों मान समान हैं,इसलिए विकल्प $A$ सही है।विकल्प $B$ की जाँच करने पर: हाइड्रोजन की $n=3$ अवस्था में $KE = 13.6 	imes \frac{1^2}{3^2} = 1.51 	ext{ eV}$ है। $Li^{2+}$ की मूल अवस्था $(n=1)$ में $KE = 13.6 	imes \frac{3^2}{1^2} = 122.4 	ext{ eV}$ है। ये समान नहीं हैं।विकल्प $C$ की जाँच करने पर: कुल ऊर्जा $E = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है। हाइड्रोजन की मूल अवस्था $(n=1)$ में ऊर्जा $-13.6 	ext{ eV}$ है। $Li^{2+}$ की $n=2$ अवस्था में ऊर्जा $-13.6 	imes \frac{3^2}{2^2} = -30.6 	ext{ eV}$ है। ये समान नहीं हैं।

बोर के हाइड्रोजन-समान प्रजातियों के मॉडल में,निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

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