धातु की विशिष्ट ऊष्मा के एक प्रयोग में,$150 \; ^{\circ}C$ पर धातु के $0.20 \; kg$ के ब्लॉक को $27 \; ^{\circ}C$ पर $150 \; cm^{3}$ पानी वाले एक तांबे के कैलोरीमीटर (जिसका जल तुल्यांक $0.025 \; kg$ है) में डाला जाता है। अंतिम तापमान $40 \; ^{\circ}C$ है। धातु की विशिष्ट ऊष्मा की गणना करें। यदि परिवेश में ऊष्मा की हानि नगण्य नहीं है,तो क्या आपका उत्तर धातु की विशिष्ट ऊष्मा के वास्तविक मान से अधिक है या कम?

(0.433 J/GK) धातु का द्रव्यमान,$m = 0.20 \; kg = 200 \; g$.
धातु का प्रारंभिक तापमान,$T_{1} = 150 \; ^{\circ}C$.
धातु का अंतिम तापमान,$T_{2} = 40 \; ^{\circ}C$.
कैलोरीमीटर का जल तुल्यांक,$m' = 0.025 \; kg = 25 \; g$.
पानी का आयतन,$V = 150 \; cm^{3}$.
पानी का द्रव्यमान,$M = 150 \; g$ (चूंकि घनत्व $1 \; g/cm^{3}$ है)।
धातु के तापमान में गिरावट,$\Delta T = 150 - 40 = 110 \; ^{\circ}C$.
पानी और कैलोरीमीटर के तापमान में वृद्धि,$\Delta T' = 40 - 27 = 13 \; ^{\circ}C$.
पानी की विशिष्ट ऊष्मा,$C_{w} = 4.186 \; J \cdot g^{-1} \cdot K^{-1}$.
धातु द्वारा खोई गई ऊष्मा = पानी और कैलोरीमीटर द्वारा प्राप्त ऊष्मा।
$m \cdot C \cdot \Delta T = (M + m') \cdot C_{w} \cdot \Delta T'$.
$200 \cdot C \cdot 110 = (150 + 25) \cdot 4.186 \cdot 13$.
$22000 \cdot C = 175 \cdot 4.186 \cdot 13 = 9523.15$.
$C = 9523.15 / 22000 \approx 0.433 \; J \cdot g^{-1} \cdot K^{-1}$.
यदि परिवेश में ऊष्मा की हानि होती है,तो पानी/कैलोरीमीटर द्वारा प्राप्त ऊष्मा धातु द्वारा खोई गई वास्तविक ऊष्मा से कम होगी। अतः,गणना की गई विशिष्ट ऊष्मा $C$ वास्तविक मान से कम होगी।