अम्लीय माध्यम में,डाइक्रोमेट आयन फेरस आयन को | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में,डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में अपचयित हो जाता

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$49$

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(C) अम्लीय माध्यम में,डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में अपचयित हो जाता है।अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$.क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन प्रत्येक $Cr$ परमाणु के लिए $+6$ से $+3$ होता है। चूंकि $K_2Cr_2O_7$ में दो $Cr$ परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 	imes (6 - 3) = 6$ है।अतः,$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है।तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{तुल्यांकी भार} = \frac{	ext{आणविक भार}}{n	ext{-कारक}} = \frac{294}{6} = 49 \ g$.

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अभिक्रिया $X^- + XO_3^- + H^+ \longrightarrow X_2 + H_2O$ में,$X^-$ और $XO_3^-$ जिस मोलर अनुपात में अभिक्रिया करते हैं,वह है:

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + Cr_2O_3 \downarrow + 4H_2O \uparrow$

अर्ध-अभिक्रिया $S_2O_3^{2-} \to S_{(s)}$ को संतुलित करने में,जोड़े जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में कितने इलेक्ट्रॉन शामिल हैं?
$Cr_2O_7^{2-} + Fe^{2+} + C_2O_4^{2-} \to Cr^{3+} + Fe^{3+} + CO_2$ (असंतुलित)

निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के लिए दी गई अभिक्रिया के प्रकारों में से $A, B, C, D$ का चयन करें:
$Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$

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