एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के मिश्रण में,लव | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{

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$1$ से बढ़ जाएगा

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(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है। इसलिए,$pH_1 = pK_a + \log(R)$.जब अनुपात को दस गुना बढ़ा दिया जाता है,तो नया अनुपात $10R$ हो जाता है।नया $pH$ है $pH_2 = pK_a + \log(10R)$.$pH_2 = pK_a + \log(10) + \log(R) = pK_a + 1 + \log(R)$.दोनों की तुलना करने पर,$pH_2 = pH_1 + 1$.अतः,$pH$ में $1$ की वृद्धि होती है।

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यदि $10 \, mL$ $0.1 \, M$ $NH_4OH$ और $10 \, mL$ $1 \, M$ $NH_4Cl$ के मिश्रण का $pH$ $8$ है,तो $NH_4OH$ का $pK_b$ मान किसके निकटतम है?

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

$20 \ mL$ $0.250 \ M$ सोडियम फॉर्मेट को $30 \ mL$ $0.100 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HCOOH$ के लिए $pK_a = 3.75$):-

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