20 mL 0.250 M सोडियम फॉर्मेट को 30 mL 0.10 | vedclass

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Question

(A) सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया:$HCOONa + HCl \rightarrow HCOOH + NaCl$प्रारंभिक मोल:$n(HCOONa) = 0.2

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$3.57$

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(A) सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया:$HCOONa + HCl ightarrow HCOOH + NaCl$प्रारंभिक मोल:$n(HCOONa) = 0.250 \ M 	imes 20 \ mL = 5 \ mmol$$n(HCl) = 0.100 \ M 	imes 30 \ mL = 3 \ mmol$यहाँ $HCl$ सीमांत अभिकर्मक है,इसलिए यह पूरी तरह से उपयोग हो जाएगा।अभिक्रिया के बाद अंतिम मोल:$n(HCOONa) = 5 - 3 = 2 \ mmol$$n(HCOOH) = 3 \ mmol$विलयन का कुल आयतन = $20 \ mL + 30 \ mL = 50 \ mL$।परिणामी विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCOOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(HCOO^-)$ है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pH = 3.75 + \log \frac{(2 \ mmol / 50 \ mL)}{(3 \ mmol / 50 \ mL)}$$pH = 3.75 + \log \frac{2}{3}$$pH = 3.75 + (0.301 - 0.477) = 3.75 - 0.176 = 3.574$दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH = 3.57$।

$20 \ mL$ $0.250 \ M$ सोडियम फॉर्मेट को $30 \ mL$ $0.100 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HCOOH$ के लिए $pK_a = 3.75$):-

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$30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ और $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.76$)

$0.2 \ mol/L$ $CH_3COONa$ और $1.5 \ mol/L$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

जब बफर विलयन में अम्ल या क्षार मिलाया जाता है,तो बफर विलयन का $pH$:

एक निश्चित बफर विलयन में $X^{-}$ और $HX$ की सांद्रता समान है। $X^{-}$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। बफर का $pH$ है

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