हाइड्रोजन परमाणु में उसकी मूल अवस्था (ground state) में,पहली बोहर कक्षा की त्रिज्या $r_1$ है। जब परमाणु को उसकी किसी उत्तेजित अवस्था में ले जाया जाता है,तो इलेक्ट्रॉन का कक्षीय वेग उसके प्रारंभिक मान का एक-तिहाई हो जाता है। उस कक्षा की त्रिज्या है: ($r_1$ में)

हाइड्रोजन परमाणु की सबसे आंतरिक इलेक्ट्रॉन कक्षा की त्रिज्या $5.3 \times 10^{-11} \text{ m}$ है। $n = 3$ कक्षा की त्रिज्या क्या होगी?

$H$-परमाणु में इलेक्ट्रॉन की कक्षा की त्रिज्या $2.12 \mathring{A}$ से बदलकर $4.77 \mathring{A}$ हो जाती है। $H$-परमाणु ने:

बोहर के मॉडल का उपयोग करके हाइड्रोजन आयन $(H^-)$ के आकार की गणना करने के लिए,हम मानते हैं कि इसके दो इलेक्ट्रॉन एक कक्षा में इस प्रकार घूमते हैं कि वे हमेशा नाभिक के व्यास के विपरीत दिशाओं में होते हैं। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग $\hbar = h / 2\pi$ मानते हुए और इलेक्ट्रॉन अंतःक्रिया को ध्यान में रखते हुए,हाइड्रोजन परमाणु की बोहर त्रिज्या $a_B = \frac{4\pi\varepsilon_0\hbar^2}{me^2}$ के पदों में कक्षा की त्रिज्या क्या है?

लिथियम परमाणु के लिए बोहर के परमाणु मॉडल का उपयोग करें। यह मानते हुए कि इसके दो $K$-कोश के इलेक्ट्रॉन नाभिक के इतने करीब हैं कि नाभिक और $K$-कोश के इलेक्ट्रॉन मिलकर $1e$ के बराबर प्रभावी धनात्मक आवेश वाला एक केंद्र बनाते हैं। इसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन की आयनन ऊर्जा ......$eV$ है।

एक इलेक्ट्रॉन $n = 3$ कक्षा में घूम रहा है। हाइड्रोजन परमाणु के केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र क्या होगा? ($T$ में)