एक बंद पात्र में ठोस $Mg(HCO_3)_2$ का अपघटन इस प्रकार दिया गया है:
$Mg(HCO_3)_{2(s)} \rightleftharpoons MgCO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
यदि $K_p = 64 \ bar^2$ और $CO_2$ का मोल अंश $0.8$ है,तो साम्यावस्था पर कुल दाब की गणना करें।

सूची-$X$ और सूची-$Y$ का मिलान करें और सही विकल्प चुनें।

सूची-$X$	सूची-$Y$
$(A)$ सक्रिय द्रव्यमान	$(i)$ $\Delta n = 0$
$(B)$ साम्य स्थिरांक	$(ii)$ मोलर सांद्रता
$(C)$ $A + \text{Heat} \rightleftharpoons B$	$(iii)$ वांट-हॉफ समीकरण
$(D)$ $2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)}$	$(iv)$ तापमान बढ़ने पर अनुकूलित
	$(v)$ रासायनिक साम्य

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons n B$ के लिए,साम्यावस्था पर $A$ की सांद्रता $0.06 \ mol \ L^{-1}$ से घटकर $0.03 \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है और $B$ की सांद्रता $0$ से बढ़कर $0.06 \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। $n$ और अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान क्रमशः हैं

अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए। यदि साम्य दाब $3X \ bar$ है,तो $\Delta G_r^o$ क्या होगा?

$2NOBr(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Br_2(g)$। यदि नाइट्रोसिल ब्रोमाइड $(NOBr)$ एक निश्चित तापमान और $0.3 \ atm$ के कुल दबाव पर $40\%$ वियोजित होता है,तो $2NO(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2NOBr(g)$ अभिक्रिया के लिए $K_P$ क्या होगा?

दो पदार्थ $A$ और $B$,$2A + B \rightleftharpoons 3C + 2D$ के रूप में साम्यावस्था में हैं। यदि $A$ और $B$ का प्रारंभिक दाब $4:1$ के अनुपात में है और साम्यावस्था पर $A$ और $D$ का आंशिक दाब समान है,तो सही संबंध ज्ञात कीजिए।