एक सेल में जो $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया का उपयोग करता है,कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाने पर क्या होगा?

  • A
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • B
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • C
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • D
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी

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निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

सेल,$Zn\ |\ Zn^{2+} \,(1\ M)\ ||\ Cu^{2+}\ (1\ M)\ |\ Cu$ $(E^o_{cell} = 1.10\ V)$ को $298\ K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज होने दिया गया। $Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ की सापेक्ष सांद्रता $\left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$ क्या है?

यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?

$25 ^oC$ पर यदि $H^+$ आयन सांद्रता को $100$ गुना बढ़ा दिया जाए,तो $(MnO_4^- / Mn^{2+})$ युग्म की ऑक्सीकरण शक्ति में कितना परिवर्तन होगा?

$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)

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