यदि $Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ है,तो $0.01 \, M$ सांद्रता वाले $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रोड विभव $(T = 298 \, K)$ क्या होगा ($, V$ में)?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल का $emf$ $0.237 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^x$ है। $x$ का मान है:
$(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,जहाँ $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध मानक इलेक्ट्रोड विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?
$I$. $\log K = \frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$II$. $K = e^{\frac{nF E^o}{RT}}$
$III$. $\log K = -\frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$IV$. $\log K = 0.4342 \frac{nF E^o}{RT}$
सही कथन/कथनों का चयन करें।

$298 \ K$ पर,$10 \ mmol \ Cr_2O_7^{2-}$ और $100 \ mmol \ Cr^{3+}$ युक्त $1 \ L$ विलयन का $pH$ $3.0$ है। दिया गया है: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}; E^0 = 1.330 \ V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$. अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए विभव $x \times 10^{-3} \ V$ है। $x$ का मान $........$ है।

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?