यदि एक पात्र में वास्तविक गैस $O_{2}$ का दाब $P = \frac{RT}{2V - b} - \frac{a}{4b^{2}}$ द्वारा दिया जाता है, तो पात्र में गैस का द्रव्यमान क्या होगा ($\text{ g}$ में)?

कथन-$1$: वास्तविक गैस कम दबाव और उच्च तापमान पर आदर्श गैस व्यवहार के करीब पहुंचती है।
कथन-$2$: कम दबाव पर,गैस का घनत्व बहुत कम होता है।

हमारे पास $NTP$ पर रखे $3 \, cm$ आकार के एक घनाकार कक्ष में $0.5 \, g$ हाइड्रोजन गैस है। कक्ष में गैस को तापमान स्थिर रखते हुए $100 \, atm$ के अंतिम दबाव तक संकुचित किया जाता है। क्या अंतिम अवस्था में आदर्श गैस नियम को मानना उचित है? (हाइड्रोजन अणुओं को $1 \, \mathring{A}$ त्रिज्या के गोले के रूप में माना जा सकता है)।

वान डर वाल्स नियतांकों $a$ और $b$ के पदों में क्रांतिक ताप का मान क्या है?

वास्तविक गैस के आदर्श गैस की तरह व्यवहार करने के लिए शर्त लिखिए।

वेंडर वाल्स समीकरण $\left( P + \frac{a}{V^2} \right)(V - b) = RT$ में $a$ और $b$ क्या दर्शाते हैं?