જો પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $K$ હોય,તો $HI_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} I_{2(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક શું થશે?

$K_{a_1}, K_{a_2}$ અને $K_{a_3}$ એ નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ $(a), (b),$ અને $(c)$ માટેના અનુક્રમે આયનીકરણ અચળાંકો છે.
$(a)$ $H_2C_2O_4 \rightleftharpoons H^{+} + HC_2O_4^-$
$(b)$ $HC_2O_4^- \rightleftharpoons H^{+} + C_2O_4^{2-}$
$(c)$ $H_2C_2O_4 \rightleftharpoons 2H^{+} + C_2O_4^{2-}$
$K_{a_1}, K_{a_2}$ અને $K_{a_3}$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે

નીચે કેટલીક પ્રક્રિયાઓ માટે સંતુલન અચળાંક આપેલા છે:
$(1)$ $x \rightleftharpoons y ; K = 10^{-1}$
$(2)$ $y \rightleftharpoons z ; K = 2 \times 10^{-2}$
$(3)$ $p \rightleftharpoons Q ; K = 3 \times 10^{-4}$
$(4)$ $R \rightleftharpoons S ; K = 2 \times 10^{-3}$
દરેક પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયકોની પ્રારંભિક સાંદ્રતા સમાન લેવામાં આવે છે. ઉપરની કઈ પ્રક્રિયાઓ અનુક્રમે પ્રક્રિયકો અને નીપજોની ઊંચી સાંદ્રતા ધરાવે છે?

$200^{\circ} C$ તાપમાને,નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ બનાવે છે: $2 NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO_2(g)$,$K_C = 3 \times 10^6$. સંતુલન સમયે આ ત્રણ ઘટકોના મિશ્રણમાં,આપણે ચોક્કસપણે શું અનુમાન કરી શકીએ?

સંતુલન પ્રક્રિયા માટે રાસાયણિક સંતુલનનો નિયમ જણાવો.

$1.0 \, \text{dm}^3$ ના પાત્રમાં $8 \, \text{mol} \, AB_3$ ઉમેરવામાં આવે છે. જો તે $2AB_{3(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)} + 3B_{2(g)}$ પ્રક્રિયા મુજબ વિયોજન પામે અને સંતુલને $2 \, \text{mol} \, A_2$ હાજર હોય,તો આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ શું હશે?