यदि पानी में $[F^{-}] = 2.0 \times 10^{-5} \ M$ है,तो $CaF_{2}$ के अवक्षेपण (precipitation) के लिए कितने ग्राम $CaCl_{2}$ मिलाया जाना चाहिए? दिया गया है: $CaF_{2}$ के लिए $K_{sp} = 1.7 \times 10^{-10}$ और $CaCl_{2}$ का आणविक द्रव्यमान = $111 \ g \ mol^{-1}$। मान लीजिए कि विलयन का आयतन $1 \ L$ है।

(N/A) $CaF_{2}$ का अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल,विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
$K_{sp} = [Ca^{2+}][F^{-}]^{2}$
$[F^{-}] = 2.0 \times 10^{-5} \ M$ और $K_{sp} = 1.7 \times 10^{-10}$ दिया गया है।
मान रखने पर: $1.7 \times 10^{-10} = [Ca^{2+}] \times (2.0 \times 10^{-5})^{2}$
$[Ca^{2+}] = \frac{1.7 \times 10^{-10}}{4.0 \times 10^{-10}} = 0.425 \ M$.
चूंकि $1 \ mol$ $CaCl_{2}$ से $1 \ mol$ $Ca^{2+}$ प्राप्त होता है,इसलिए आवश्यक $CaCl_{2}$ की सांद्रता $0.425 \ M$ है।
$1 \ L$ विलयन के लिए,आवश्यक $CaCl_{2}$ का द्रव्यमान = $0.425 \ mol \times 111 \ g \ mol^{-1} = 47.175 \ g$.
अतः,अवक्षेपण शुरू करने के लिए $47.175 \ g$ से अधिक $CaCl_{2}$ मिलाया जाना चाहिए।