यदि $(Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)})$,$(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)})$,$(Zn^{2+}_{(aq)} \mid Zn_{(s)})$ और $(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)})$ के मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ क्रमशः $-2.37 \ V$,$+0.79 \ V$,$-0.76 \ V$ और $+0.34 \ V$ हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है?

  • A
    $Zn_{(s)} + Mg^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Mg_{(s)}$
  • B
    $2Ag_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)} \longrightarrow 2Ag^{+}_{(aq)} + Zn_{(s)}$
  • C
    $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
  • D
    $Cu_{(s)} + Mg^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Mg_{(s)}$

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सेल $Ni | Ni^{2+} (1.0 \ M) || Au^{3+} (1.0 \ M) | Au$ का $EMF$ ............ $V$ है। (दिया गया है: $E^o_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$; $E^o_{Au^{3+}/Au} = 1.50 \ V$)

$A, B, C$ और $D$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $0.8 \, V, 0.79 \, V, 0.34 \, V$ और $-2.37 \, V$ हैं। कौन सा तत्व अन्य तीन को उनके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकता है?

एल्युमीनियम तनु $HCl$ से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है जबकि सिल्वर नहीं करता है। $Al/Al^{3+}$ और $Ag/Ag^{+}$ को मिलाकर तैयार किए गए सेल का $e.m.f.$ $2.46 \ V$ है। सिल्वर इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) $+0.80 \ V$ है। एल्युमीनियम इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $........... \ V$ है।

निम्नलिखित में से कौन सी धातु सबसे दुर्बल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है?
$E^\circ_{(\text{Li}^+/\text{Li})} = -3.05 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Au}^{3+}/\text{Au})} = 1.40 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Ag}^+/\text{Ag})} = 0.80 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Mg}^{2+}/\text{Mg})} = -2.36 \text{ V}$

अर्ध-सेलों के निम्नलिखित ${E^o}$ मानों से,किन दो अर्ध-सेलों के संयोजन से सबसे अधिक विभव (potential) वाला सेल प्राप्त होगा?
$I$. $A + e^- \to A^{-}$,${E^o} = +0.24 \ V$
$II$. $B^{-} + e^- \to B^{-2}$,${E^o} = +1.25 \ V$
$III$. $C^{-} + 2e^- \to C^{-3}$,${E^o} = +0.15 \ V$
$IV$. $D + 2e^- \to D^{-2}$,${E^o} = +0.68 \ V$

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