જો $pH=3$ અને $pH=6$ ના બે દ્રાવણોમાં ડુબાડેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડને ક્ષાર સેતુ (salt bridge) દ્વારા જોડવામાં આવે,તો પરિણામી કોષનો $emf$ કેટલો થાય ($V$ માં)?

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ માટે $25 \, ^\circ C$ તાપમાને પ્રમાણિત $emf$ $1.10 \, V$ છે. જ્યારે $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ અને $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ દ્રાવણોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે ત્યારે કોષનો $emf$ કેટલો થશે ($, V$ માં)?

$25^{\circ} C$ પર કોષને ધ્યાનમાં લો:
$Zn | Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
$1.500 \ V$ ના કોષ પોટેન્શિયલ પર $Fe^{3+}$ આયન તરીકે હાજર કુલ આયર્નનો અંશ $X \times 10^{-2}$ છે. $X$ નું મૂલ્ય $.....$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).
(આપેલ છે $E^{0}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \ V, E^{0}_{Zn^{2+} / Zn} = -0.76 \ V$)

જો $Zn^{2+}/Zn$ ઇલેક્ટ્રોડને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલમાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે?

$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધરાવતા કોષ માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર કેટલો છે ($kJ$ માં)?
$2 Ag_{(aq)}^{+} + Cd_{(s)} \longrightarrow 2 Ag_{(s)} + Cd_{(aq)}^{2+}, E^{\circ}_{cell} = 1.20 \ V$