જો રોકેટ ઇંધણ (C_{15}H_{30}) અને પ્રવાહી ઓક્સ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઇંધણના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} \rightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$પ્રથમ,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ ઇંધણનુ

Vedclass · Accepted Answer

$2592 \ g$ અને $2376 \ g$

Vedclass · Answer

(C) ઇંધણના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} ightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$પ્રથમ,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ ઇંધણનું દળ શોધો:$	ext{દળ} = 	ext{ઘનતા} 	imes 	ext{કદ} = 0.756 \ g/mL 	imes 1000 \ mL = 756 \ g$$C_{15}H_{30}$ નું મોલર દળ $(15 	imes 12) + (30 	imes 1) = 210 \ g/mol$ છે.ઇંધણના મોલની સંખ્યા $= \frac{756 \ g}{210 \ g/mol} = 3.6 \ mol$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ ઇંધણ માટે $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $O_{2}$ ની જરૂર પડે છે.તેથી,$3.6 \ mol$ ઇંધણ માટે $3.6 	imes 22.5 = 81 \ mol$ $O_{2}$ ની જરૂર પડે.$O_{2}$ નું વજન $= 81 \ mol 	imes 32 \ g/mol = 2592 \ g$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ ઇંધણ $15 \ mol$ $CO_{2}$ ઉત્પન્ન કરે છે.તેથી,$3.6 \ mol$ ઇંધણ $3.6 	imes 15 = 54 \ mol$ $CO_{2}$ ઉત્પન્ન કરે.$CO_{2}$ નું વજન $= 54 \ mol 	imes 44 \ g/mol = 2376 \ g$.

Similar Questions

$2 \ N \ H_2SO_4$ દ્રાવણનું કદ $0.1 \ dm^3$ છે. તેના ડેસીનોર્મલ દ્રાવણનું કદ ($dm^3$ માં) કેટલું થશે?

$A_2B_3$ ના જલીય દ્રાવણમાં,તે $A_2B_3 \rightleftharpoons 2A^{+3} + 3B^{-2}$ પ્રક્રિયા મુજબ સંપૂર્ણ આયનીકરણ પામે છે. $[A^{+3}]$ ની સાંદ્રતા એ...... બરાબર છે.

$39 \ g$ પ્રવાહી બેન્ઝીનના સંપૂર્ણ દહન માટે કેટલા લિટર ઓક્સિજન ($STP$ પર) ની જરૂર પડશે?
(પરમાણુ ભાર: $C=12, O=16, H=1$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module