यदि 28 , g नाइट्रोजन (N_2),4 , g हाइड्रोजन (H | vedclass

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Question

(C) मिश्रण के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = n_{total}RT$ है,जहाँ $n_{total} = \sum \frac{m_i}{M_i}$ है।सबसे पहले,प्रत्येक गैस के लिए मोल की संख्या की गणन

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$2 \, g/litre$

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(C) मिश्रण के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = n_{total}RT$ है,जहाँ $n_{total} = \sum \frac{m_i}{M_i}$ है।सबसे पहले,प्रत्येक गैस के लिए मोल की संख्या की गणना करें:$n_{N_2} = \frac{28 \, g}{28 \, g/mol} = 1 \, mol$$n_{H_2} = \frac{4 \, g}{2 \, g/mol} = 2 \, mol$$n_{He} = \frac{8 \, g}{4 \, g/mol} = 2 \, mol$कुल मोल $n_{total} = 1 + 2 + 2 = 5 \, mol$.कुल द्रव्यमान $m_{total} = 28 + 4 + 8 = 40 \, g = 0.04 \, kg$.आदर्श गैस समीकरण $PV = n_{total}RT$ का उपयोग करके,आयतन $V = \frac{n_{total}RT}{P}$ ज्ञात करें।$V = \frac{5 	imes 8.3 	imes 400}{8.3 	imes 10^5} = \frac{2000}{10^5} = 0.02 \, m^3$.घनत्व $ho = \frac{m_{total}}{V} = \frac{0.04 \, kg}{0.02 \, m^3} = 2 \, kg/m^3$.चूंकि $1 \, kg/m^3 = 1 \, g/litre$,इसलिए घनत्व $2 \, g/litre$ है।

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आदर्श गैसों के एक मिश्रण में $7 \, kg$ नाइट्रोजन और $11 \, kg$ $CO_2$ है। तो (नाइट्रोजन और $CO_2$ के लिए $\gamma$ क्रमशः $1.4$ और $1.3$ लें):

$27\,^{\circ}C$ पर $1\,g$ $H_2$ को $37\,^{\circ}C$ पर $16\,g$ $O_2$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का तापमान लगभग ....... $^{\circ}C$ होगा।

$2$ मोल $O_2$ और $4$ मोल $Ar$ को एक पात्र में $T$ तापमान पर भरा गया है। तो कुल आंतरिक ऊर्जा क्या होगी ($, RT$ में)?

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