यदि एक गैसीय मिश्रण में T परम तापमान पर 3 मोल | vedclass

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Question

(C) गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ का सूत्र $U = \frac{f}{2}nRT$ है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है,$n$ मोलों की संख्या है,$R$ सार्वत्रिक

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$13.5$

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(C) गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ का सूत्र $U = \frac{f}{2}nRT$ है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है,$n$ मोलों की संख्या है,$R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है और $T$ परम तापमान है।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,जो एक द्वि-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि $f_1 = 5$ है (कंपन मोड की उपेक्षा करते हुए)।आर्गन $(Ar)$ के लिए,जो एक एक-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि $f_2 = 3$ है।कुल आंतरिक ऊर्जा $U_{total} = U_{O_2} + U_{Ar}$ होगी।$U_{total} = \frac{f_1}{2}n_1RT + \frac{f_2}{2}n_2RT$.यहाँ $n_1 = 3$ मोल और $n_2 = 4$ मोल दिए गए हैं।$U_{total} = \frac{5}{2}(3)RT + \frac{3}{2}(4)RT$.$U_{total} = 7.5RT + 6RT = 13.5RT$.

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