यदि 25,^{circ}C पर CN^{-} के लिए pK_b का मान | vedclass

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Question

(A) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण $(NaCN)$ के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$.सबसे पहले,$HCN$ के लिए $pK_a$

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$12$

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(A) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण $(NaCN)$ के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$.सबसे पहले,$HCN$ के लिए $pK_a$ ज्ञात करें: $pK_a = 14 - pK_b = 14 - 3.7 = 10.3$.अब,मानों को सूत्र में रखने पर:$pH = 7 + \frac{1}{2}(10.3) + \frac{1}{2} \log(0.5)$.$pH = 7 + 5.15 + \frac{1}{2}(-0.301)$.$pH = 12.15 - 0.15 = 12$.

यदि $25\,^{\circ}C$ पर $CN^{-}$ के लिए $pK_b$ का मान $3.7$ है,तो $0.5\, M$ जलीय $NaCN$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

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