जब 0.1 M CH_3COONa के जल-अपघटन की मात्रा 1 | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए जल-अपघटन की मात्रा $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ द्वारा दी जाती है।यहाँ,$K_h = \frac{K_w}{K_a}$,इसलिए $h = \

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$10^{-9}$

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(B) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए जल-अपघटन की मात्रा $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ द्वारा दी जाती है।यहाँ,$K_h = \frac{K_w}{K_a}$,इसलिए $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a 	imes C}}$.दिया गया है $h = 1 \% = 0.01 = 10^{-2}$,$C = 0.1 \ M$,और $K_w = 10^{-14}$.मान रखने पर: $10^{-2} = \sqrt{\frac{10^{-14}}{K_a 	imes 0.1}}$.दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $10^{-4} = \frac{10^{-14}}{K_a 	imes 0.1}$.$K_a = \frac{10^{-14}}{10^{-4} 	imes 0.1} = \frac{10^{-14}}{10^{-5}} = 10^{-9}$.

जब $0.1 \ M \ CH_3COONa$ के जल-अपघटन की मात्रा $1 \ \%$ हो,तो अम्ल के लिए $K_a$ ज्ञात कीजिए।

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साम्यावस्था $A^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ $(K_{a} = 1.0 \times 10^{-5})$ में,लवण के $0.001 \ M$ विलयन के जल-अपघटन की मात्रा क्या है?

निम्नलिखित ऋणायन जल-अपघटन (anionic hydrolysis) सही क्यों है?
$X^{-} + H_2O \rightleftharpoons HX + OH^{-}$

$0.02 \ M \ NH_4Cl$ विलयन का $pH$ क्या होगा? [दिया गया है: $K_b \ (NH_4OH) = 10^{-5}$ और $\log \ 2 = 0.301$]

$HCOO^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCOOH + OH^{-}$ अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

धनायनिक जल-अपघटन (cationic hydrolysis) की अधिकतम क्षमता निम्नलिखित में से किसमें होती है?

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