નીચેની પ્રતિક્રિયાઓમાં ઓક્સિડેશનકર્તા (oxidising agent) ઓળખો:
$(a) Pb_{3}O_{4} + 8HCl \longrightarrow 3PbCl_{2} + Cl_{2} + 4H_{2}O$
$(b) 2Mg + O_{2} \longrightarrow 2MgO$
$(c) CuSO_{4} + Zn \longrightarrow Cu + ZnSO_{4}$
$(d) V_{2}O_{5} + 5Ca \longrightarrow 2V + 5CaO$
$(e) 3Fe + 4H_{2}O \longrightarrow Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
$(f) CuO + H_{2} \longrightarrow Cu + H_{2}O$

(A) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અથવા ઓક્સિજન આપે છે (અથવા હાઇડ્રોજન દૂર કરે છે).
$(a) Pb_{3}O_{4}$: લેડનું રિડક્શન $+8/3$ થી $+2$ થાય છે,તેથી $Pb_{3}O_{4}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(b) O_{2}$: ઓક્સિજનનું રિડક્શન $0$ થી $-2$ થાય છે,તેથી $O_{2}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(c) CuSO_{4}$: કોપરનું રિડક્શન $+2$ થી $0$ થાય છે,તેથી $CuSO_{4}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(d) V_{2}O_{5}$: વેનેડિયમનું રિડક્શન $+5$ થી $0$ થાય છે,તેથી $V_{2}O_{5}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(e) H_{2}O$: હાઇડ્રોજનનું રિડક્શન $+1$ થી $0$ થાય છે,તેથી $H_{2}O$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(f) CuO$: કોપરનું રિડક્શન $+2$ થી $0$ થાય છે,તેથી $CuO$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.