अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,$\Delta H^o = 178.3 \, kJ$ और $\Delta S^o = 160 \, J \cdot K^{-1}$ दिया गया है। किस तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = -210 \ kJ$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G = 0$ हो। ($K$ में)

चूना पत्थर (limestone) के चूने (lime) में रूपांतरण $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,$298 \ K$ और $1 \ bar$ पर $\Delta H^{\circ}$ और $\Delta S^{\circ}$ के मान क्रमशः $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ और $160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। यह मानते हुए कि $\Delta H^{\circ}$ और $\Delta S^{\circ}$ तापमान के साथ नहीं बदलते हैं,वह तापमान जिसके ऊपर चूना पत्थर का चूने में रूपांतरण स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगा,वह ........... $K$ है।

$N_2O_4$ के $NO_2$ में अपघटन के लिए मानक एन्थैल्पी और मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $55.0 \ kJ \ mol^{-1}$ और $175.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। $25 ^{\circ}C$ पर इस अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $J \ mol^{-1}$ में $............$ है $(Nearest \ integer)$.

$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान ज्ञात कीजिए।
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$