કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્

Vedclass · Accepted Answer

$ICl_3$

Vedclass · Answer

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ કેન્દ્રીય પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ જોડાયેલા એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે.$1$. $NH_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.$2$. $SF_4$ માટે: $V = 6$,$N = 4$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.$3$. $ICl_3$ માટે: $V = 7$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.$4$. $PCl_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.આમ,$ICl_3$ માં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(2)$ છે.

Column-$I$	Column-$II$ (આકાર)
$A$. $SF_4$	$1$. સમચતુષ્ફલકીય
$B$. $BrF_3$	$2$. પિરામિડલ
$C$. $BrO_3^-$	$3$. સી-સો (See-Saw) આકાર
$D$. $NH_4^+$	$4$. બેન્ટ $T$-આકાર

કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ધરાવતો અણુ ઓળખો.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ અણુઓની જોડી આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ (સમાન બંધારણ ધરાવતી) છે?

$PH_3$ માં બંધખૂણો નીચેનામાંથી .............. $^o$ ની નજીક હશે?

નીચેનામાંથી કયો અણુ સંમિત (symmetrical) છે?

નીચેનામાંથી કયા સહસંયોજક સંયોજનમાં બંધકોણ મહત્તમ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module