यदि सक्रियण ऊर्जा 65,kJ/mol है,तो एक अभिक्रिय | vedclass

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Question

(C) आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{E_{a}}{2.303 R} \left[ \frac{T_{2} - T_{1}}{T_{1} T_{2}} \right]$दिया गया है

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$11$

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(C) आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{E_{a}}{2.303 R} \left[ \frac{T_{2} - T_{1}}{T_{1} T_{2}} ight]$दिया गया है: $E_{a} = 65,000 \, J/mol$,$R = 8.314 \, J/K \cdot mol$,$T_{1} = 273 \, K$,$T_{2} = 298 \, K$.मान रखने पर:$\log \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{65000}{2.303 	imes 8.314} \left[ \frac{298 - 273}{273 	imes 298} ight]$$\log \frac{K_{2}}{K_{1}} \approx 1.043$$\frac{K_{2}}{K_{1}} = 10^{1.043} \approx 11$अतः,अभिक्रिया लगभग $11$ गुना तेजी से आगे बढ़ेगी।

यदि सक्रियण ऊर्जा $65\,kJ/mol$ है,तो एक अभिक्रिया $0\,^{\circ}C$ की तुलना में $25\,^{\circ}C$ पर कितने गुना तेजी से आगे बढ़ेगी?

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