હિમોગ્લોબિનમાં દળથી 0.33 % આયર્ન (Fe) હોય છે. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હિમોગ્લોબિનના એક અણુમાં આયર્નનું દળ $= \frac{0.33}{100} 	imes 67200 = 221.76 \ g/mol$. આયર્ન પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{	ext{એક અણુમાં આયર્નનું દ

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(C) હિમોગ્લોબિનના એક અણુમાં આયર્નનું દળ $= \frac{0.33}{100} 	imes 67200 = 221.76 \ g/mol$. આયર્ન પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{	ext{એક અણુમાં આયર્નનું દળ}}{	ext{Fe નું પરમાણ્વીય દળ}} = \frac{221.76}{56} = 3.96$. પરમાણુઓની સંખ્યા પૂર્ણાંક હોવી જોઈએ,તેથી $3.96$ ને $4$ તરીકે લેવામાં આવે છે.

Similar Questions

યુરિયામાં કાર્બનની દળ ટકાવારી કેટલી છે ($\%$ માં)? (યુરિયાનું આણ્વીય દળ $= 60 \ g \ mol^{-1}$)

કાર્બનની ટકાવારી શેમાં મહત્તમ છે?

$STP$ પર $2.8 \, L$ વાયુરૂપ પદાર્થનું વજન $5.5 \, g$ છે. જો આ સંયોજન $N$ અને $O$ પરમાણુઓ ધરાવતું હોય,તો તેનું અણુસૂત્ર .............. થશે.

એક એસિડનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_2O_2$ છે,તો તે એસિડનું સંભવિત આણ્વીય સૂત્ર કયું હોઈ શકે?

એક વાયુમાં $2.8 \ g$ નાઈટ્રોજન અને $3.2 \ g$ ઓક્સિજન જોવા મળે છે. સંયોજનનું સૌથી સાદું સૂત્ર કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module