सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

यदि अपचयन विभव (reduction potential) अधिक है,तो

$25\,^oC$ पर निम्नलिखित अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$Zn^{2+} + 2e^- \to Zn, E^o = -0.762\,V$
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg, E^o = -2.37\,V$
जब $MgCl_2$ के विलयन में जिंक चूर्ण मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (Standard Hydrogen Electrode) का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि .....

एक सेल में $Ni_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ अभिक्रिया होती है। यदि $E^0_{Cu} = 0.337 \ V$ और $E^0_{Ni} = -0.257 \ V$ है,तो $E^0_{cell}$ की गणना करें। ($V$ में)

$(i)$ कॉपर धातु $1 \ M$ सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में घुल जाती है और सिल्वर धातु के क्रिस्टल जमा हो जाते हैं।
$(ii)$ सिल्वर धातु $1 \ M$ जिंक नाइट्रेट के विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।
$(iii)$ जिंक धातु $1 \ M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में घुल जाती है और कॉपर धातु जमा हो जाती है।
अतः,अपचायक (reducing agents) के रूप में तीनों धातुओं की घटती हुई प्रबलता का क्रम क्या होगा?