पोटेशियम डाइक्रोमेट की तैयारी दें और इसके उपयोग बताएं।
क्रोमेट और डाइक्रोमेट आयनों की संरचनाएं दें। क्रोमेट और डाइक्रोमेट को आपस में कैसे बदला जा सकता है?
पोटेशियम डाइक्रोमेट की ऑक्सीकरण प्रकृति को दर्शाने वाली रासायनिक अभिक्रियाएं दें।

(N/A) तैयारी: पीले रंग का सोडियम क्रोमेट,क्रोमाइट अयस्क $[FeCr_{2}O_{4}]$ को सोडियम कार्बोनेट के साथ हवा की अधिकता में गर्म करने पर प्राप्त होता है।
$4FeCr_{2}O_{4} + 8Na_{2}CO_{3} + 7O_{2} \rightarrow 8Na_{2}CrO_{4} + 2Fe_{2}O_{3} + 8CO_{2}$
सोडियम क्रोमेट के पीले घोल को छानकर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया जाता है,जिससे नारंगी सोडियम डाइक्रोमेट $Na_{2}Cr_{2}O_{7} \cdot 2H_{2}O$ क्रिस्टलीकृत हो जाता है।
$2Na_{2}CrO_{4} + 2H^{+} \rightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7} + 2Na^{+} + H_{2}O$
सोडियम डाइक्रोमेट,पोटेशियम डाइक्रोमेट की तुलना में अधिक घुलनशील है। इसलिए,पोटेशियम डाइक्रोमेट को सोडियम डाइक्रोमेट के घोल में पोटेशियम क्लोराइड मिलाकर तैयार किया जाता है।
$Na_{2}Cr_{2}O_{7} + 2KCl \rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7} + 2NaCl$
इस प्रकार,पोटेशियम डाइक्रोमेट के नारंगी रंग के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं।
उपयोग: यह अपनी गैर-आर्द्रताग्राही प्रकृति के कारण वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण में प्राथमिक मानक के रूप में उपयोग किया जाता है।
इसका उपयोग चमड़ा उद्योग और एज़ो यौगिकों के निर्माण में किया जाता है।
इसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है।
इसका उपयोग रासायनिक ऑक्सीजन मांग $(COD)$ को मापने के लिए किया जाता है।
संरचना: $CrO_{4}^{2-}$ (क्रोमेट) चतुष्फलकीय है,जबकि $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ (डाइक्रोमेट) में दो चतुष्फलक एक कोने को साझा करते हैं,जिसमें $Cr-O-Cr$ बंधन कोण $126^{\circ}$ होता है।
अंतःपरिवर्तन: घोल के $pH$ के आधार पर,क्रोमेट आयन और डाइक्रोमेट आयन आपस में इस प्रकार बदलते हैं:
$2CrO_{4}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow Cr_{2}O_{7}^{2-} + H_{2}O$ (पीला से नारंगी)
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 2OH^{-} \rightarrow 2CrO_{4}^{2-} + H_{2}O$ (नारंगी से पीला)
ऑक्सीकरण प्रकृति: अम्लीय माध्यम में,डाइक्रोमेट आयन एक बहुत अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। अर्ध-अभिक्रिया है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$ $(E^{\circ} = +1.33 \ V)$
अम्लीकृत डाइक्रोमेट घोल आयोडाइड को आयोडीन में,सल्फाइड को सल्फर में,$Sn(II)$ को $Sn(IV)$ में और $Fe(II)$ को $Fe(III)$ में ऑक्सीकृत करता है।