સંક્રાંતિ ધાતુ રસાયણવિજ્ઞાનની નીચેની લાક્ષણિકતાઓ માટે ઉદાહરણો આપો અને કારણો સૂચવો:
$(i)$ સંક્રાંતિ ધાતુનું સૌથી નીચું ઓક્સાઇડ બેઝિક હોય છે,જ્યારે સૌથી ઊંચું ઓક્સાઇડ ઉભયગુણી/એસિડિક હોય છે.
$(ii)$ સંક્રાંતિ ધાતુ ઓક્સાઇડ અને ફ્લોરાઇડમાં સૌથી ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(iii)$ ધાતુની સૌથી ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા તેના ઓક્સોએનાયન્સમાં જોવા મળે છે.

(N/A) $(i)$ સંક્રાંતિ ધાતુના નીચા ઓક્સાઇડના કિસ્સામાં,ધાતુ પરમાણુ ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે ધાતુ પરમાણુના કેટલાક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન બંધનમાં સામેલ હોતા નથી. પરિણામે,તે ઇલેક્ટ્રોન દાન કરી શકે છે અને બેઝ તરીકે વર્તે છે.
બીજી તરફ,સંક્રાંતિ ધાતુના ઊંચા ઓક્સાઇડના કિસ્સામાં,ધાતુ પરમાણુ ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન બંધનમાં સામેલ હોય છે અને તેથી,તે ઉપલબ્ધ હોતા નથી. ત્યાં ઉચ્ચ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર પણ હોય છે. પરિણામે,તે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે અને એસિડ તરીકે વર્તે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,$MnO$ બેઝિક છે અને $Mn_2O_7$ એસિડિક છે.
$(ii)$ ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન તેમની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે. તેથી,તેઓ સંક્રાંતિ ધાતુઓમાંથી સૌથી ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ મેળવે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો,સંક્રાંતિ ધાતુ ઓક્સાઇડ અને ફ્લોરાઇડમાં ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$OsF_6$ અને $V_2O_5$ માં,$Os$ અને $V$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ અનુક્રમે $+6$ અને $+5$ છે.
$(iii)$ ઓક્સિજન તેની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,ધાતુના ઓક્સો-એનાયન્સ સૌથી ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$MnO_4^-$ માં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.