डैनियल सेल के साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने के लिए समीकरण दीजिए।
(N/A) डैनियल सेल के लिए,कुल सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightleftharpoons Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.
साम्यावस्था पर,सेल विभव $E_{cell} = 0$ होता है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
साम्यावस्था पर,$Q = K_C$ और $E_{cell} = 0$ होता है,इसलिए $0 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log K_C$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\log K_C = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ प्राप्त होता है।
डैनियल सेल के लिए,$n = 2$ है,इसलिए समीकरण है: $\log K_C = \frac{2 E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ या $K_C = 10^{\frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}}$।
साम्यावस्था पर,सेल विभव $E_{cell} = 0$ होता है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
साम्यावस्था पर,$Q = K_C$ और $E_{cell} = 0$ होता है,इसलिए $0 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log K_C$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\log K_C = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ प्राप्त होता है।
डैनियल सेल के लिए,$n = 2$ है,इसलिए समीकरण है: $\log K_C = \frac{2 E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ या $K_C = 10^{\frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}}$।
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निम्नलिखित में से कौन सा संबंध मानक इलेक्ट्रोड विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?
$I$. $\log K = \frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$II$. $K = e^{\frac{nF E^o}{RT}}$
$III$. $\log K = -\frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$IV$. $\log K = 0.4342 \frac{nF E^o}{RT}$
सही कथन/कथनों का चयन करें।
$I$. $\log K = \frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$II$. $K = e^{\frac{nF E^o}{RT}}$
$III$. $\log K = -\frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$IV$. $\log K = 0.4342 \frac{nF E^o}{RT}$
सही कथन/कथनों का चयन करें।
MediumAIIMS 2017
View Solutionअभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)
Medium
View Solution$298 \ K$ पर सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.
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Medium
View Solution$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)
निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में $emf$ अधिकतम है? (दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ और $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)
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