आदर्श गैस और वास्तविक गैस के बीच अंतर बताइए।

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Question

(N/A) आदर्श गैसवास्तविक गैस$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन करती है।$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन नहीं करती है।$(ii)$ आदर्श गैस

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(N/A) आदर्श गैसवास्तविक गैस$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन करती है।$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन नहीं करती है।$(ii)$ आदर्श गैस समीकरण,$pV = nRT$ का पालन करती है।$(ii)$ वान डर वाल्स समीकरण,$(p + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ का पालन करती है।$(iii)$ संपीड्यता गुणांक (Compressibility factor) $Z = 1$ होता है।$(iii)$ संपीड्यता गुणांक $1$ नहीं होता है $(Z 
eq 1)$।$(iv)$ अंतर-आणविक बल शून्य माने जाते हैं।$(iv)$ अंतर-आणविक बल शून्य नहीं होते हैं।

गैस	$Ar$	$Ne$	$Kr$	$Xe$
$a / (atm \ dm^6 \ mol^{-2})$	$1.3$	$0.2$	$5.1$	$4.1$
$b / (10^{-2} \ dm^3 \ mol^{-1})$	$3.2$	$1.7$	$1.0$	$5.0$

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आदर्श गैस	वास्तविक गैस
$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन करती है।	$(i)$ सभी स्थितियों में गैस नियमों का पालन नहीं करती है।
$(ii)$ आदर्श गैस समीकरण,$pV = nRT$ का पालन करती है।	$(ii)$ वान डर वाल्स समीकरण,$(p + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ का पालन करती है।
$(iii)$ संपीड्यता गुणांक (Compressibility factor) $Z = 1$ होता है।	$(iii)$ संपीड्यता गुणांक $1$ नहीं होता है $(Z \neq 1)$।
$(iv)$ अंतर-आणविक बल शून्य माने जाते हैं।	$(iv)$ अंतर-आणविक बल शून्य नहीं होते हैं।