गैसें आदर्श गैस व्यवहार से विचलित होती हैं क्योंकि उनके अणु

उच्च दाब पर,वास्तविक गैस के लिए वांडरवाल्स समीकरण निम्न में परिवर्तित हो जाता है:

$HCl$ गैस के लिए वेंडर वाल्स स्थिरांक $a = 3.6 \ atm \ L^2 \ mol^{-2}$ और $b = 40 \ mL \ mol^{-1}$ हैं। गैस का क्रांतिक तापमान : ............. $K$ है [ $R = 0.08 \ atm \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$ ]

गैस $A$ का आयतन गैस $B$ के आयतन से दोगुना है। समान तापमान पर गैस $A$ का संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) गैस $B$ का तीन गुना है। समान मोल संख्या के लिए गैसों के दबाव का अनुपात है:

वास्तविक गैस और आदर्श गैस के लिए दाब-आयतन $(P-V)$ ग्राफ (स्थिर $T$ पर) में क्या अंतर है?

$1 \ mol$ वास्तविक गैस को $300 \ K$ पर $100 \ bar$ के उच्च दाब पर रखा गया है। यदि वान डर वाल्स स्थिरांक $b = 0.005 \ L \ mol^{-1}$ है,तो गैस का संपीड्यता गुणांक $Z$ और आयतन में आदर्शता से $\%$ विचलन क्या होगा?

$Z$	$\%$ विचलन