નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે વેગ અભિવ્યક્તિ (રજૂઆત) પરથી તેમના પ્રક્રિયા ક્રમ અને વેગ અચળાંકના પરિમાણો નક્કી કરો :
$(ii)$ $H _{2} O _{2}( aq )+3 I ^{-}( aq )+2 H ^{+} \rightarrow 2 H _{2} O ( l )+ I _{3}^{-} \quad$ વેગ $=k\left[ H _{2} O _{2}\right][ I ]$
$(ii)$ Given rate $=k\left[ H _{2} O _{2}\right]\left[ I ^{-}\right]$
Therefore, order of the reaction $=2$
Dimension of $k=\frac{\text { Rate }}{\left[ H _{2} O _{2}\right]\left[ I ^{-}\right]}$
$=\frac{ mol \,L ^{-1}\, s ^{-1}}{\left( mol \,L ^{-1}\right)\left( mol\, L ^{-1}\right)}$
$= L \,mol ^{-1}\, s ^{-1}$
પ્રક્રિયા $ A + B \rightarrow $ નિપજ માટે જો $ A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે તો તેનો વેગ બમણો થાય છે. જ્યારે $B $ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે તો તેના વેગમાં કોઇ ફેરફાર થતો નથી. તો તેનો કુલ પ્રક્રિયાક્રમ........ હશે.
$A + B \rightarrow $ નિપજ પ્રક્રિયા માટેનો દર નિયમ દર $= K[A]^1[B]^2$ છે. તો નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?
પદો સમજાવો / વ્યાખ્યા આપો :
$(1)$ પ્રાથમિક પ્રક્રિયા
$(2)$ જટિલ પ્રક્રિયા
નીચેના દરેક પ્રક્રિયા અચળાંક પરથી પ્રક્રિયા ક્રમ શોધી કાઢો.
$(i)$ $k=2.3 \times 10^{-5} \,L \,mol ^{-1}\, s ^{-1}$ $(ii)$ $k=3 \times 10^{-4}\, s ^{-1}$
એક પ્રક્રિયા $2A+ B \rightarrow$ નીપજ, ની ગતિકી અભ્યાસ દરમ્યાન નીચેના પરિણામો મળ્યા :
પ્રયોગ |
$[A]$ ($mol\, L^{-1})$ |
$[B]$ ($mol\, L^{-1})$ |
પ્રક્રિયાની શરૂઆતનો દર $(mol\, L^{-1}$ $min^{-1})$ |
$I$ | $0.10$ | $0.20$ | $6.93 \times {10^{ - 3}}$ |
$II$ | $0.10$ | $0.25$ | $6.93 \times {10^{ - 3}}$ |
$III$ | $0.20$ | $0.30$ | $1.386 \times {10^{ - 2}}$ |
$A$ અડધો વપરાય તે માટેનો સમય મિનિટમાં કેટલો થાય