जल के लिए 373 K और 1 bar दाब पर Delta_{vap} | vedclass

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Question

(B) वाष्पीकरण की अभिक्रिया है: $H_2O(\ell) \longrightarrow H_2O(g)$.दिया गया है $\Delta H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$,$T = 373 \ K$,और $R = 8.3 	imes 10^{-

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$38$

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(B) वाष्पीकरण की अभिक्रिया है: $H_2O(\ell) \longrightarrow H_2O(g)$.दिया गया है $\Delta H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$,$T = 373 \ K$,और $R = 8.3 	imes 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$.गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$ है।संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ का उपयोग करने पर:$\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - (1) 	imes (8.3 	imes 10^{-3}) 	imes (373)$$\Delta U = 41 - 3.0959 = 37.9041 \ kJ \ mol^{-1} \approx 38 \ kJ \ mol^{-1}$.

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