$500 \ ^oC$ पर उत्क्रमणीय अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए,जब आंशिक दाब को वायुमंडल $(atm)$ में मापा जाता है,तो $K_P$ का मान $1.44 \times 10^{-5}$ है। $\text{mol L}^{-1}$ में सांद्रता के साथ $K_c$ का संगत मान क्या होगा?
- A$1.44 \times 10^{-5} / (0.082 \times 500)^{-2}$
- B$1.44 \times 10^{-5} / (8.314 \times 773)^{-2}$
- C$1.44 \times 10^{-5} / (0.082 \times 773)^2$
- D$1.44 \times 10^{-5} / (0.082 \times 773)^{-2}$
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Difficult
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