अभिक्रिया $2AB_{(g)} \rightleftharpoons 2A_{(g)} + B_{2(g)}$ के लिए; यदि $AB$ का प्रारंभिक दाब $100 \ atm$ है और साम्यावस्था पर कुल दाब $125 \ atm$ हो जाता है,तो साम्यावस्था स्थिरांक $(K_p)$ होगा:

साम्यावस्था अभिक्रिया $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए $T \ K$ पर $K_{C}$ का मान $0.036$ है। यदि $CO_{2(g)}$ की साम्यावस्था सांद्रता $0.004 \ M$ है,तो $CO_{(g)}$ की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में क्या होगी?

$K_P$ के मान से निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $K_C$ का मान ज्ञात कीजिए:
$2NOCl_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}$
दिया गया है: $500 \ K$ पर $K_P = 8 \times 10^{12} \ atm$,$R = 0.08 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$ का उपयोग करें।

$1000 \ K$ पर,अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $10 \ mol \ L^{-1}$ है। $K_p$ का मान ($atm$ में) क्या होगा? (दिया गया है $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

अभिक्रिया $2A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए $K_{p}$ और $K_{c}$ के बीच सही संबंध निम्नलिखित में से कौन सा है?

साम्यावस्था में अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_4$ और $NO_2$ की साम्यावस्था सांद्रताएँ क्रमशः $4.8 \times 10^{-2} \ mol/L$ और $1.2 \times 10^{-2} \ mol/L$ हैं,तो $K_C$ का मान क्या होगा?