एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया Zn_{(s | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ यहाँ,$n = 2$ (स्थाना

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$1.07$

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(C) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)। दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E_{cell} = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{0.1}$ $E_{cell} = 1.10 - 0.02955 	imes \log(10)$ चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए: $E_{cell} = 1.10 - 0.02955 = 1.07045 \ V \approx 1.07 \ V$.

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$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करने हेतु कौन सा व्यंजक उपयोग किया जाता है?
$Pb_{(s)} | Pb^{2+}_{(1 \ M)} || Ag^{+}_{(10 \ M)} | Ag_{(s)}$

निम्नलिखित में से किस स्थिति में हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा?

सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

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