Zn^{2+}, Ni^{2+} और Cr^{3+} आयनों के लिए निम् | vedclass

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Question

(D) संक्रमण धातु आयनों का रंग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:$Zn^{2+} (Z=3

Vedclass · Accepted Answer

केवल $Zn^{2+}$ रंगहीन है और $Ni^{2+}$ तथा $Cr^{3+}$ रंगीन हैं।

Vedclass · Answer

(D) संक्रमण धातु आयनों का रंग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:$Zn^{2+} (Z=30): [Ar] 3d^{10} 4s^0$ (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह रंगहीन है)।$Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8 4s^0$ ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है)।$Cr^{3+} (Z=24): [Ar] 3d^3 4s^0$ ($3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है)।अतः,केवल $Zn^{2+}$ रंगहीन है,जबकि $Ni^{2+}$ और $Cr^{3+}$ रंगीन हैं।

$Zn^{2+}, Ni^{2+}$ और $Cr^{3+}$ आयनों के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
($Zn = 30, Ni = 28$ और $Cr = 24$ का परमाणु क्रमांक)

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