नीचे दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए:Pt mi | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $H_{2}(g) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2H^{+}(aq) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} -

Vedclass · Accepted Answer

$2.5$

Vedclass · Answer

(C) सेल अभिक्रिया है: $H_{2}(g) + Cu^{2+}(aq) ightarrow 2H^{+}(aq) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.34 \, V - 0 \, V = 0.34 \, V$ है।$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{P_{H_{2}} [Cu^{2+}]}$$0.49 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{x^{2}}{1 	imes 1}$$0.15 = -\frac{0.0591}{2} 	imes 2 \log x$$0.15 = -0.0591 	imes \log x$$\log x = -\frac{0.15}{0.0591} \approx -2.538$चूंकि $pH = -\log [H^{+}] = -\log x$,इसलिए $pH \approx 2.54$ प्राप्त होता है।निकटतम मान $2.5$ है।

Similar Questions

निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल के लिए नर्नस्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए: $Ni_{(s)}|Ni_{(aq)}^{2+}\parallel Ag_{(aq)}^{+}|Ag_{(s)}$

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) धनात्मक होगा यदि:

किसी भी विद्युत रासायनिक सेल के लिए साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने का सूत्र दीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module