एक अभिक्रिया के लिए,सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ है और $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $K = 3.2 \times 10^6 \ s^{-1}$ है। $300 \ K$ पर दर स्थिरांक का मान क्या है?

एक जैव रासायनिक प्रक्रिया में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $532611 \, J \, mol^{-1}$ है। जब तापमान $310 \, K$ से घटकर $300 \, K$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक में देखा गया परिवर्तन $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ है। $x$ का मान $.....$ है। [दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

गैसीय अभिक्रियाओं के लिए:
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.34 T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.34 T}$
वह अनुमानित तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $k_1 = k_2$ हो,$K$ में।

उत्प्रेरक $A$ एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा को $300 \ K$ पर $10 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है। दर का अनुपात $\frac{k_{T, \text{Catalysed}}}{k_{T, \text{Uncatalysed}}}$ $e^{x}$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए [निकटतम पूर्णांक]।
[मान लीजिए कि दोनों मामलों में पूर्व-घातांकीय कारक समान है।
दिया गया है $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]

सोने की सतह पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन प्रथम कोटि की गतिज को दर्शाता है। यदि $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $200 \ K$ पर दर स्थिरांक ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ होगा।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

अभिक्रिया $C_2H_5I + OH^- \rightarrow C_2H_5OH + I^-$ के लिए $30^\circ C$ और $60^\circ C$ पर दर स्थिरांक के मान क्रमशः $0.325$ और $6.735 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ हैं। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ का मान .......... कैलोरी होगा।