વાયુરૂપ પ્રક્રિયા $A_{(g)} + 3B_{(g)} \to 3C_{(g)} + 3D_{(g)}$ માટે,$27 \ ^oC$ તાપમાને $\Delta E$ નું મૂલ્ય $17 \ kcal$ છે. તો $\Delta H$ નું મૂલ્ય ($kcal$ માં) કેટલું થશે?

આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર શેના બરાબર છે?

$100^{\circ} C$ અને $1 \, bar$ પર પાણી માટે,$\Delta_{vap} H - \Delta_{vap} U = ...... \times 10^{2} \, J \, mol^{-1}$. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો) $[Use : R = 8.31 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}]$ [ધારો કે $H_{2}O_{(\ell)}$ નું કદ $H_{2}O_{(g)}$ ના કદ કરતા ઘણું નાનું છે. ધારો કે $H_{2}O_{(g)}$ આદર્શ વાયુ તરીકે વર્તે છે]

$C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ પ્રક્રિયા માટે $27\,^oC$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ નું મૂલ્ય $-1366.5 \,kJ\,mol^{-1}$ છે. તો તે જ તાપમાને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ નું મૂલ્ય $kJ\,mol^{-1}$ માં કેટલું થશે?

$2 \ L$ થી $5 \ L$ ના કદ સુધીના એડિબેટિક મુક્ત વિસ્તરણ પ્રક્રિયા દરમિયાન એક મોલ આદર્શ વાયુના આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો.

ઉષ્માગતિશાસ્ત્રનો પ્રથમ નિયમ માત્ર છે: