प्रथम कोटि की अभिक्रिया A to P के लिए,t_{1/2} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) अर्ध-आयु $t_{1/2} = 10 \ days$ है। दर स्थिरांक $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}} = \frac{0.693}{10} = 0.0693 \ days^{-1}$ है। प्रथम कोटि की अभिक्रिया के

Vedclass · Accepted Answer

$4.1$

Vedclass · Answer

(C) अर्ध-आयु $t_{1/2} = 10 \ days$ है। दर स्थिरांक $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}} = \frac{0.693}{10} = 0.0693 \ days^{-1}$ है। प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$t = \frac{1}{k} \ln \left( \frac{a}{a - x} \right)$। यहाँ,$x = \frac{1}{4}a$ है,इसलिए शेष मात्रा $a - x = \frac{3}{4}a$ है। $t = \frac{1}{0.0693} \ln \left( \frac{4}{3} \right) = \frac{2 \ln 2 - \ln 3}{0.0693} = \frac{2(0.693) - 1.1}{0.0693} = \frac{0.286}{0.0693} \approx 4.1 \ days$.

Similar Questions

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल $693 \ sec$ है। इस अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक क्या होगा ($sec^{-1}$ में)?

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया की सांद्रता को $x$ गुना बढ़ा दिया जाए,तो दर स्थिरांक $(k)$ हो जाता है

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $5.78 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। $10 \ hours$ के बाद अभिकारक का कितना भाग शेष रहेगा?

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $138.6 \ minutes$ है,तो अभिक्रिया के लिए क्षय स्थिरांक का मान क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module