એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તે તાપમાન શોધો કે જેના પર $\Delta G$ શૂન્ય થાય. ($K$ માં)

પ્રક્રિયા $2 \ NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4(g)}$ માટે,જ્યારે $\Delta S = -176.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ અને $\Delta H = -57.8 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,ત્યારે $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય $...... \ kJ \ mol^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય ગણો: $N_2O_{4(g)} \longrightarrow 2NO_{2(g)}$ જો $300 \ K$ તાપમાને $\Delta H = 57.44 \ kJ$ અને $\Delta S = 176 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય. ($kJ$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને,જો $\Delta H < T \Delta S$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

કોઈપણ તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે $\Delta_r H^{\circ}$ અને $\Delta_r S^{\circ}$ ની સંજ્ઞાઓ અનુક્રમે શું હોય છે?

જો કોઇ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = \Delta S > 0$ હોય,તો $\Delta H = $ ................