एक निश्चित अभिक्रिया $A_{(g)} \to B_{(g)}$ के लिए,$A$ के विभिन्न प्रारंभिक दाबों के लिए अर्ध-आयु नीचे दी गई है:

$P_{A_0} \text{ (atm)}$	$0.1$	$0.025$
$t_{1/2} \text{ (sec)}$	$100$	$50$

अभिक्रिया की कोटि के बारे में सही कथन है:

अभिक्रिया $2 \ A + 2 \ B \rightarrow C + 2 \ D$ पर विचार करें। यदि $B$ को स्थिर रखकर $A$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर $4$ गुना बढ़ जाती है। यदि $A$ को स्थिर रखकर $B$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर दोगुनी हो जाती है। दर नियम क्या है?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow$ उत्पाद के लिए,अभिक्रिया की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ है। जब $[A] = 0.2 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक ज्ञात कीजिए यदि यह दोनों अभिकारकों के सापेक्ष द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।

अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए दर स्थिरांक $3 \times 10^{-5} \, s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया की दर $2.40 \times 10^{-5} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ है,तो $N_2O_5$ की सांद्रता ($mol \, L^{-1}$ में) क्या होगी?

एक अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$,$A$ के संदर्भ में द्वितीय कोटि की और $B$ के संदर्भ में शून्य कोटि की है। जब $A$ की सांद्रता को दोगुना और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाता है,तो अभिक्रिया की दर कैसे प्रभावित होती है?

निम्नलिखित पदों को परिभाषित कीजिए:
$(1)$ प्रारंभिक अभिक्रिया (Elementary reaction)
$(2)$ जटिल अभिक्रिया (Complex reaction)