स्थिर तापमान $T$ पर $1 \ mol$ आदर्श गैस के लिए,$(\log \ P)$ बनाम $(\log \ V)$ का आलेख कैसा होगा? ($P :$ दाब,$V:$ आयतन)

$27\,^oC$ तापमान पर,एक $2.461 \, L$ के पात्र में $0.3 \, mol \, N_2$,$0.5 \, mol \, He$ और $6.2 \, mol \, O_2$ गैसें हैं। $N_2$ का आंशिक दाब $atm$ में कितना होगा?

सही संयुक्त गैस नियम समीकरण क्या है?

$300 \ K$ पर,गैस $A$ का $3.0 \ g$ का नमूना उसी आयतन को घेरता है जो $200 \ K$ और समान दाब पर $0.2 \ g$ हाइड्रोजन $(H_2)$ गैस घेरती है। गैस $A$ का मोलर द्रव्यमान $...... \ g \ mol^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है। मान लीजिए कि गैसें आदर्श गैस के रूप में व्यवहार करती हैं।

$27 \ ^oC$ तापमान और $0.821 \ atm$ दाब पर $2.8 \ g$ कार्बन मोनोऑक्साइड का आयतन कितने $L$ होगा? $(R = 0.0821 \ L \ atm \ mol^{-1} K^{-1})$

यदि किसी गैस के घनत्व का अनुपात $1:2$ है और तापमान का अनुपात $2:1$ है,तो उनके दबाव का अनुपात क्या होगा?