અચળ તાપમાન $T$ પર $1 \ mol$ આદર્શ વાયુ માટે,$(\log \ P)$ વિરુદ્ધ $(\log \ V)$ નો આલેખ કેવો મળે? ($P :$ દબાણ,$V:$ કદ)

$300 \ K$ તાપમાને $2.5 \ g$ $N_2$ વાયુનું દબાણ $4 \ bar$ અને કદ $2.5 \ L$ છે. જો સમાન તાપમાને દબાણ $10 \ bar$ થાય,તો તેનું નવું કદ ગણો. ($L$ માં)

એક કાર્બનિક સંયોજનના વિશ્લેષણ દરમિયાનના પ્રયોગમાં,$760 \ mm \ Hg$ દબાણ અને $27 \ ^oC$ તાપમાને $145 \ L$ $H_2$ વાયુ એકત્રિત કરવામાં આવ્યો હતો. $H_2$ નું દળ આશરે $....... \ g$ છે.

વાયુની ઘનતા ...... ને બરાબર હોય છે. ($P =$ દબાણ,$V =$ કદ,$T =$ તાપમાન,$R =$ વાયુ અચળાંક,$n =$ મોલની સંખ્યા અને $M_w =$ આણ્વીય વજન):

એક પાત્રમાં $STP$ ($273.15 \ K$,$1 \ atm$ દબાણ) પર $1.6 \ g$ ડાયોક્સિજન વાયુ છે. આ વાયુને હવે અચળ તાપમાને બીજા પાત્રમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે,જ્યાં દબાણ મૂળ દબાણ કરતા અડધું થઈ જાય છે. ગણતરી કરો:
$(A)$ નવા પાત્રનું કદ.
$(B)$ ડાયોક્સિજનના અણુઓની સંખ્યા.

આદર્શ વાયુ માટે દબનીયતા અવયવ (compressibility factor) કેટલો હોય છે?