298 K तापमान पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o = \Delta H^o - T\Delta S^o$ द्वारा दिया जाता है। यहाँ $\Delta H^o = 18451.2 \ cal$ और $\Delta S^o = 29

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$6.94 	imes 10^{-8}$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o = \Delta H^o - T\Delta S^o$ द्वारा दिया जाता है। यहाँ $\Delta H^o = 18451.2 \ cal$ और $\Delta S^o = 29.16 \ cal/K$ तापमान $T = 298 \ K$ पर है। $\Delta G^o = 18451.2 - (298 	imes 29.16) = 18451.2 - 8689.68 = 9761.52 \ cal$. संबंध $\Delta G^o = -RT \ln K_{eq}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $R = 1.987 \ cal/mol \cdot K$ है। $\ln K_{eq} = -\frac{\Delta G^o}{RT} = -\frac{9761.52}{1.987 	imes 298} = -\frac{9761.52}{592.126} \approx -16.485$. $K_{eq} = e^{-16.485} \approx 6.94 	imes 10^{-8}$.

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$298 \ K$ पर ऑक्सीजन के ओजोन में रूपांतरण $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए,यदि इस रूपांतरण के लिए $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ है।

एक निश्चित तापमान पर होने वाली अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्य दाब $X \ bar$ है,तो $\Delta_r G^o$ होगा :-

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