कथन: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ शून्य होता है।
कारण: स्थिर ताप और दाब पर,रासायनिक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा में कमी की दिशा में स्वतःप्रवर्तित होती है।
कारण: स्थिर ताप और दाब पर,रासायनिक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा में कमी की दिशा में स्वतःप्रवर्तित होती है।
- Aकथन और कारण दोनों सही हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।
- Bकथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।
- Cकथन सही है लेकिन कारण गलत है।
- Dकथन गलत है लेकिन कारण सही है।
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$N_2O_{4(g)}$ के $NO_{2(g)}$ में वियोजन के लिए $25^{\circ} C$ पर मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ क्या है ($kJ$ में)? (दिया गया है: साम्य स्थिरांक $K_{eq} = 0.15, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
MediumWBJEE 2013
View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.
Easy
View Solution$298 \, K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए।
$2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \leftrightharpoons NH_{2}CONH_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
दिए गए तापमान पर मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
$2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \leftrightharpoons NH_{2}CONH_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
दिए गए तापमान पर मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
Medium
View Solution$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50$ प्रतिशत वियोजित होता है। इस तापमान और एक वायुमंडलीय दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें।
Medium
View Solution$2O_{3(g)} \rightleftharpoons 3O_{2(g)}$
$300 \ K$ पर,ओजोन $50\%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ दाब पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(-) \dots \ J \ mol^{-1}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
[दिया गया है: $\ln 1.35 = 0.3$ और $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ ]
$300 \ K$ पर,ओजोन $50\%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ दाब पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(-) \dots \ J \ mol^{-1}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
[दिया गया है: $\ln 1.35 = 0.3$ और $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ ]
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