$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે $emf$ શોધો,જો $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$ અને $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ હોય. કોષ: $Cr \ | \ Cr^{3+}(0.1 \ M) \ || \ Fe^{2+}(0.01 \ M) \ | \ Fe$. ($V$ માં)

$25^{\circ} C$ તાપમાને કોષનો $emf$ ગણો.
કોષની સંજ્ઞા: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
આપેલ છે: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ અને $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $+1.33 \ V$ છે. $pH = 2.0$ પર આ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો હશે: $Cr_2O_7^{2-} (aq, 1 \ M) + 14H^{+} (aq) + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} (aq, 1 \ M) + 7H_2O (l)$?

$pH = 10$ ધરાવતા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડની સાપેક્ષમાં પોટેન્શિયલ કેટલો થાય?

$298 \ K$ તાપમાને કેટલાક પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ અને $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ ધરાવતા દ્રાવણમાં,ધાતુના સળિયા $X$ અને $Y$ ને દાખલ કરવામાં આવે છે ($298 \ K$ પર) અને વાહક તાર દ્વારા જોડવામાં આવે છે. આના પરિણામે $X$ નું વિસર્જન (dissolution) થાય છે. $X$ અને $Y$ ના યોગ્ય સંયોજન(ઓ) અનુક્રમે છે:
(આપેલ છે: વાયુ અચળાંક,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,ફેરાડે અચળાંક,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ અને $Ni \ \ (B) \ Cd$ અને $Fe \ \ (C) \ Ni$ અને $Pb \ \ (D) \ Ni$ અને $Fe$

$298 \ K$ તાપમાને $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.801 \ V$ છે. ઉપરની પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયા ભાગફળ (reaction quotient) $10^{-2}$ છે. આપેલ વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ પ્રક્રિયામાં સંકળાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધો. (આપેલ છે: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ અને $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)