नाइट्रोजन के ऑक्साइड के कारण होने वाले क्षोभमंडलीय (tropospheric) प्रदूषण की व्याख्या कीजिए।

(N/A) डाइनाइट्रोजन और डाइऑक्सीजन हवा के मुख्य घटक हैं। ये गैसें सामान्य तापमान पर एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।
अधिक ऊंचाई पर जब बिजली चमकती है,तो वे नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनाने के लिए संयोजित हो जाते हैं। $NO_{2}$ का ऑक्सीकरण नाइट्रेट आयन,$NO_{3}^{-}$ में हो जाता है,जो वर्षा के साथ मिट्टी में धुल जाता है,जहाँ यह उर्वरक के रूप में कार्य करता है।
ऑटोमोबाइल इंजन में,(उच्च तापमान पर) जब जीवाश्म ईंधन जलाया जाता है,तो डाइनाइट्रोजन और डाइऑक्सीजन संयोजित होकर नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ की महत्वपूर्ण मात्रा उत्पन्न करते हैं:
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{1405 \ K} 2 NO_{(g)}$
$NO$ तुरंत ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके $NO_{2}$ देता है।
$2 NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{2(g)}$
जब नाइट्रिक ऑक्साइड समताप मंडल (stratosphere) में ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो $NO_{2}$ के उत्पादन की दर तेज हो जाती है।
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
यातायात और भीड़भाड़ वाले स्थानों में जलन पैदा करने वाली लाल धुंध नाइट्रोजन के ऑक्साइड के कारण होती है।
$NO_{2}$ की उच्च सांद्रता पौधों की पत्तियों को नुकसान पहुंचाती है और प्रकाश संश्लेषण की दर को धीमा कर देती है।
$NO_{2}$ फेफड़ों में जलन पैदा करने वाला है जो बच्चों में तीव्र श्वसन रोग का कारण बन सकता है। यह जीवित ऊतकों के लिए भी विषाक्त है। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड विभिन्न कपड़ा तंतुओं और धातुओं के लिए भी हानिकारक है।